Хим. формула	TiCl4
Состояние	бесцветная дымящая жидкость
Молярная масса	189,71 г/моль
Плотность	1,726 г/см³
Т. плав.	−24,8 °C
Т. кип.	136,4 °C
Т. всп.	негорюч °C
Кр. точка	температура 365 °C, давление 5,01 МПа
Растворимость в воде	реагирует с водой, образуя TiO2 и HCl
Растворимость в	растворим в этаноле, диэтиловом эфире
Безопасность
Токсичность	0 3 2

Хлори́д тита́на(IV) (тетрахлори́д титана, четырёххло́ристый тита́н) — бинарное соединение титана и хлора с формулой TiCl₄. При нормальных условиях - бесцветная подвижная прозрачная жидкость, дымящая на воздухе.Гидролизуется водой и водяным паром с выделением хлористого водорода и образованием оксидов и оксихлоридов титана. На этой реакции основано применение хлорида титана(IV) на флоте в качестве образователя дымовой завесы. Способен присоединять NH₃, ароматические соединения, простые эфиры.Выше 500—600 °C окисляется О₂ воздуха до ТiO₂, в присутствии паров воды образуются также оксихлориды TiOCl₂, Ti₂O₃Cl₂.Бурно реагирует с водой с получением ТiO₂·nН₂О, в качестве промежуточных продуктов образуются гидрат TiCl₄·5H₂O и гидроксохлориды Ti(OH)_nCl_4−n·xH₂O. Растворим в этаноле и диэтиловом эфире.При очень медленном добавлении воды с тщательным перемешиванием и охлаждением можно получить устойчивые концентрированные растворы TiCl₄.С парами воды при 300—400 °C даёт ТiO₂.Восстанавливается водородом Н₂ и активными металлами до TiCl₂ и TiCl₃, затем до Ti.В TiCl₄ растворим хлор Сl₂ (7,6 % по массе при 20 °C), незначительно растворим хлороводород НСl.Смешивается во всех соотношениях с жидким НСl, а также с хлоридами Sn,  Si.Растворим в соляной кислоте при пропускании газообразного НСl с получением ярко-жёлтого раствора гексахлортитановой кислоты (H₂TiCl₆).С разбавленной серной кислотой H₂SO₄ образует TiOSO₄, с концентрированной H₂SO₄ образует TiCl₂SO₄.