КАЛИЙ ФТОРИСТЫЙ КИСЛЫЙ

В природе гидрофторид калия практически не встречается. Большую часть вещества получают искусственно.

.

Физические свойства

Гидрофторид калия — бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mcm, параметры ячейки a = 0,567 нм, c = 0,681 нм, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Обладает сильным токсическим действием.

Химические свойства

Водные растворы гидрофторида калия имеют кислую реакцию из-за гидролиза по аниону:

${\displaystyle {\ce {2 HF2^- <=> F^- + HF + H2O <=> F^- + H^+}}}$.

Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\ce {KHF2->[300-400^{\circ }{\text{C}}]KF\ +HF}}}$.

Взаимодействует с кислотами:

${\displaystyle {\ce {KHF2\ +H2SO4->[100^{\circ }{\text{C}}]K2SO4\ +4HF}}}$.

Реакция с щелочами приводит к образованию средней соли:

${\displaystyle {\ce {KHF2 + KOH -> 2 KF + H2O}}}$.

Применение

Применяется для получения элементарного фтора электролизом расплава смеси ${\displaystyle {\ce {KHF2}}}$ и ${\displaystyle {\ce {KH2F3}}}$

С помощью электролиза раствора гидрофторида калия в безводной плавиковой кислоте Анри Муассан в 1886 году впервые получил газообразный фтор.

Физиологическое действие

Кислый фтористый калий — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 гидрофторид калия является токсичным высокоопасным веществом по степени воздействия на организм, 2-го класса опасности.

Обладает общетоксическим действием, вызывает острые и хронические отравления с поражением жизненно важных органов и систем. Кислый фтористый калий в больших концентрациях раздражает слизистые оболочки, при попадании на кожу вызывает химические ожоги

ПДК кислого фтористого калия в воздухе рабочей зоны составляет 0,5 мг/м