СТРОНЦИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ

 

 

 

 

Бесцветные кристаллы, мало растворимые в воде (2·10⁻³г в 100 г H₂O при 25 °C).

Имеются три модификации SrCO₃: до 925 °C существует α-модификация с ромбической кристаллической решеткой типа арагонита (пространственная группа Pmcn), свыше 925 °C устойчива гексагональная β-модификация с кристаллической решеткой типа кальцита; наконец, при температуре более 1416 °C и давлении 2 МПа возникает γ-модификация кубической сингонии.

Реагирует с разбавленными соляной, азотной и уксусной кислотами с образованием соответствующих солей.

Под действием избытка углекислого газа и воды переходит в растворимый гидрокарбонат:

SrCO₃ + CO₂ + H₂O = Sr(HCO₃)₂

Разлагается при нагревании свыше 1350 °C:

SrCO₃ = SrO + CO₂↑

Карбонат стронция является сырьем для производства многих химических соединений стронция различного назначения Структура потребления соединений стронция по конечным областям использования

• стекло (цветные телевизоры, компьютеры, радары, различные дисплеи) - 68%;
• светящиеся пигменты и краски (фосфора)- изготовление - 2%
• пиротехника, сигналы - 14%;
• ферритные керамические магниты - 9%;
• пигменты - 2%;
• электролитическое производство цинка - 2%;
• другие - 3%.

Стекольная промышленность

Карбонат стронция при добавлении в стекло делает последнее стойким к радиации и действию рентгеновских лучей. Это свойство используют для выпуска электронно-лучевых трубок.

Электротехника

Карбонат стронция применяют для производства высококачественных ферритов – керамических магнитов, необходимых в электротехнике для производства портативных электромоторов.